Question

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol·L-1	8.5 mol·L-1	2.0 mol·L-1	2.0 mol·L-1

(1)則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol·L-1	H2O初始濃度/ mol·L-1
1	360	P	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

(2)表中t=_________，P=_________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________；

實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物， 一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCH4、 1molH2O	amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

Answer 1

【答案】 > 480 303 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 K1=K3<K2 0.06mol·L-1 min-1 0.2<b≤1

【解析】試題分析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡的規(guī)律，控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

①此時(shí)的濃度商Q=[c(CO)·c3(H2)]/[c(CH4)·c(H2O)]=(223)/(38.5)=0.631，即反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

②對比實(shí)驗(yàn)1和3，溫度、CH4、H2O（g）的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則P=303kPa。對比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，壓強(qiáng)、CH4、H2O（g）的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，t=480。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，K1=K3；實(shí)驗(yàn)2溫度為480℃（高于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的360℃），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則K1=K3K2。

（3）對甲，設(shè)起始到平衡轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量為x，用三段式列式：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

n（起始）（mol） 1 1 0 0

n（轉(zhuǎn)化）（mol） x x x 3x

n（平衡）（mol） 1-x 1-x x 3x

在恒溫恒容容器中，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（1-x）+（1-x）+x+3x=1.2（1+1），解得x=0.2mol，υ（H2）=30.2mol2L5min=0.06 mol·L-1 min-1；上述平衡時(shí)CH4、H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量依次為0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.6mol。要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，乙與甲互為等效平衡，本題的特點(diǎn)是恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，用極限法一邊倒后各物質(zhì)物質(zhì)的量對應(yīng)相等，a、b、c應(yīng)滿足a+b=1、a+=1、c=3b，要維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，0a0.8，b0.2、c0.6，a取最小值0時(shí)，b取最大值1，b的取值范圍為0.2b1。

容器特點(diǎn)	反應(yīng)特點(diǎn)	起始物質(zhì)的量之間的關(guān)系	兩次平衡時(shí)對應(yīng)物理量的關(guān)系
			含量	n	c	p
恒溫恒容	反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等	一邊倒換算后對應(yīng)相等	相等	相等	相等	相等
	反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等	一邊倒換算后對應(yīng)成比例	相等	成比例	成比例	成比例
恒溫恒壓	——	一邊倒換算后成比例	相等	成比例	相等	相等