Question

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)       離子方程式                                                                                            評(píng)價(jià)

A       將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂                                                                          正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺ 、I^—均氧化

B       Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O                                                                正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C       過量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－  = HClO+HSO₃^－     正確； 說明酸性：

H₂SO₃強(qiáng)于HClO

D             1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^- + 5H⁺ = Al³⁺ + Al(OH)₃↓+ H₂O        正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2:3

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)中，Cl₂過量，F(xiàn)eI₂完全反應(yīng)，2Fe²⁺+4I^—+3Cl₂ =2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，NaOH足量，以Mg(HCO₃)₂做為離子計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，正確離子反應(yīng)方程式是Mg²⁺+2HCO₃^—+2 OH^—= MgCO₃↓+ H₂O+ CO；C項(xiàng)中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO₃^－，HClO是氧化性，而HSO₃^－是還原性，二者不可能共存，故不正確。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫正誤評(píng)價(jià)。