Question

【題目】CuCl難溶于水，廣泛應用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦（CuS2）為原料制取CuCl的一種流程圖如下：

⑴寫出“氧化Ⅰ”反應的離子方程式：______。

⑵寫出“氧化Ⅱ”反應的離子方程式：_____。

⑶寫出“還原”反應的離子方程式：______。

⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，寫出該反應的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】MnO2＋CuS2＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2H2O 5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ 2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

【解析】

輝銅礦（CuS2）溶解于稀硫酸和二氧化錳的混合物得到硫、硫酸銅及硫酸錳的混合溶液，過濾得到濾渣硫，濾液中加NaClO3，發(fā)生反應Ⅱ5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ ，過濾，除去MnO2，濾液加入Na2SO3發(fā)生氧化還原反應得到CuCl沉淀，過濾、水洗、醇洗最后烘干得到CuCl。

（1）反應Ⅰ中是Cu2S在酸性條件下被二氧化錳氧化，其中S、Cu元素分別被氧化為S、Cu2＋，“氧化Ⅰ”反應的離子方程式：MnO2＋CuS2＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2H2O。

（2）硫酸錳被氯酸鈉氧化成二氧化錳，“氧化Ⅱ”反應的離子方程式：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+。

（3）亞硫酸鈉水溶液具有較強還原性，將Cu2+還原成CuCl，“還原”反應的離子方程式：2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+。

（4）將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，同時生成氯化鈉和水，該反應的離子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。