下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里
出現(xiàn)凝膠		酸性：鹽酸＞硅酸
B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
再滴加少量氯水		先無明顯現(xiàn)象，
后溶液變成血紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸；
B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性；
C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
D．先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明生成Fe3+．
解答： 解：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；
B．硫酸銅是重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故B正確；
C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；
D．先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的設(shè)計，涉及物質(zhì)性質(zhì)的考查，側(cè)重點較為基礎(chǔ)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是
 
．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式
 
；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
 
（填“有”或“無”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用注射器和其他儀器組成實驗裝置進行實驗．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末，打開K1、K2止水夾，緩緩將CO2壓至U形管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是
 
．
（2）用上述裝置探究SO2和Na2O2的反應，有同學認為Na2O2和SO2反應可能生成Na2SO3和O2，則檢驗是否有O2生成的最簡便合理的方法是
 
；另有同學認為，除發(fā)生上述反應外還有Na2SO4生成，驗證有Na2SO4生成的實驗操作過程是
 
．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應生成N2、Cu和H2O的裝置．
打開K1、K2，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩通過盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應后經(jīng)稱量知管W的質(zhì)量比反應前減少0.32g，則反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔的空間構(gòu)型是（　�。�
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合條件的是（　　）
A、Ag+、Al3+、Fe3+
B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2H-=2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、放電時CH3OH參與正極反應
C、充電時陰極產(chǎn)CH3OH
D、充電時每生成1molCH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

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