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7．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．根據能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

分析 A．反應物的總能量不等于生成物的總能量；
B．反應速率與反應物的性質及反應條件有關；
C．熱化學方程式中應注明各物質的聚集狀態(tài)；
D．反應熱與反應條件無關

解答 解：A．反應物的總能量不等于生成物的總能量，如放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B．反應速率與反應物的性質及反應條件有關，與反應過程中的放熱、吸熱無關，故B錯誤；
C．熱化學方程式中應注明各物質的聚集狀態(tài)，正確的為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C錯誤；
D．反應熱與反應條件無關，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量、蓋斯定律等，側重于基礎知識的考查，注意把握蓋斯定律的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA 表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C．常溫常壓下，16克O2含電子數為10NA
D．1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數
C．提高了活化分子百分數                D．增加了單位體積內的活化分子數
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定不存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的鍵能是432kJ•mol-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是（　　）
A．太陽能B．核能C．氫能D．煤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應方程式表示正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
B．NaHCO3在水溶液中電離過程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把下列四種溶液分別加水稀釋到1000ml，Cl-濃度最大的是（　�。�
A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3

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