【題目】Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的危害。
(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是____;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______。
(2)工業(yè)氯氣泄漏后,可向空氣中噴灑氨水,生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學反應方程式:_______________________________。
(3)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為:___________。
(4)已知:Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O,該反應過程中每生成標況下3.36LCl2 ,轉移的電子數(shù)是__________; 被還原掉的物質的物質的量是:______________
【答案】 H+ HclO 3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物寫成HCl也可) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 0.3NA 或1.806 x 1023 0.05mol
【解析】(1)新制氯水中含有多種微粒:Cl2 、HClO、 H2O、H+ 、 Cl-、 ClO- 、OH-(極少);H+起到酸性作用,HClO具有漂白作用,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是H+;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是HClO;正確答案:H+ ; HClO。
(2)根據(jù)題給信息,氯氣和氨反應,生成氯化銨(為白煙),空氣中含量最多的氣體為氮氣,發(fā)生反應為氧化還原反應,方程式為3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl;正確答案:3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物寫成HCl也可)。
(3)氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水,反應方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;正確答案:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4)該反應Na2Cr2O7中Cr由+6價降到+3價,發(fā)生還原反應,1molNa2Cr2O7得到6 mol e-;HCl(濃)中Cl由-1價升高到0價,發(fā)生氧化反應,6mol HCl(濃)失去6 mol e-;該反應轉移電子6 mol,生成氯氣3 mol,現(xiàn)3.36LCl2 (即0.15 mol)生成,轉移電子數(shù)為0.3NA 或1.806 x 1023;生成氯氣3 mol,被還原掉的Na2Cr2O7為1 mol,現(xiàn)生成氯氣0.15mol,被還原掉的Na2Cr2O7為0.05mol;正確答案:0.3NA 或1.806 x 1023; 0.05mol;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了如圖所示的實驗裝置。
已知:① 氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_______,該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(2)裝置丁中NaOH的作用是_______。
(3)①制取漂白粉的化學方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2],主要原因可能是_______。
(4)為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下:
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O;
170~200 ℃時,C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為___________________。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2,發(fā)生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①在相應溫度下,A點的反應速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
②若不考慮副反應的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉化率,除了將生成物及時從體系中分離出來外,還可采取的措施有________________ (任寫一種)。
③720℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=______________。
(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下:
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ;
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則△H1=__________kJ·mol-1。
化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中,產生氣體速率最快的是( )
A.150 mL 2 mol·L-1鹽酸
B.500 mL2mol·L-1硫酸
C.50 mL 3 mol·L-1鹽酸
D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
(1)鋁在空氣中有強的抗腐蝕性,原因是 。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
(3)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,反應完后溶液呈堿性,此反應的離子方程式為
_____________________。
(4)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式: 、 。
②產品中AlCl3的質量分數(shù)為(只列出計算式,不計算結果) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液,其中A為淡黃色固休,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿.根據(jù)它們之間的轉化關系(如圖),用化學用語回答問題。(部分產物已省略)
(1)寫出下列物質的化學式:A_______ D__________
(2)A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應,請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:____________________________________。
(3)物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為___________________________________________,化學方程式為____________________________________________。
(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反應后,在低溫條件下蒸發(fā)結晶,最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質及其物質的量之比為_____________。 (表達示例:n(A)︰n(B)=a︰b);簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由:___________(用必要文字回答)
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