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下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－¹某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

【答案】

【解析】

試題分析：A、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，則水解程度由強(qiáng)到弱為：C₆H₅ONa>NaHCO₃>CH₃COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na⁺)為：①>②>③，錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可得0.1mol·L^－¹某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒pH=7時(shí)：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒可得：c(OH‾)+c(CH₃COO‾)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(CH₃COO‾)+2c(CH₃COOH)帶入電荷守恒關(guān)系式，可得：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)，正確。

考點(diǎn)：本題考查鹽類水解規(guī)律、電荷守恒、物料守恒及應(yīng)用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空

（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是

變藍(lán)

，

無明顯現(xiàn)象

，

有白色膠狀沉淀

，

變白

，

實(shí)驗(yàn)編號	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學(xué)式）
（3）濃氨水通常可以用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)

．收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）

⑤

，理由是

導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)

，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）

①③

．
①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z^2-）=

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是

16.8g

，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.21mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是

Na₂CrO₄

（填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為

2O^2--4e^-═O₂↑

，此時(shí)Cr₂O_3?的狀態(tài)為

液態(tài)（或熔融態(tài)）

．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是

表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）

．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

Ag₂CrO₄

．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L^-1）與pH的關(guān)系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO₄^2-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH

＞9

（用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n=

n（CrO₄^2-）+c（Cr₂O₇^2-）+n（HCrO₄^-）

（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

③⑦

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)

．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇

⑥

（填裝置序號）．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1-10nm之間）．
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

NH₃

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺

；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）

Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？

加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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