【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.粗鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。
【答案】 BD 石灰乳 Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 坩堝 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 紫紅
【解析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來(lái)得到;
(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑B為鹽酸,氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液,濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體,電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣, Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液;
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;
(3)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝;②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘;
③碘的CCl4溶液呈紫色。
詳解:(1)A.海水中氯元素為氯離子,是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣、發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,不需要化學(xué)變化,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.把海水用太陽(yáng)暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,所以D選項(xiàng)是正確的;
因此,本題正確答案是:BD;
(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑B為鹽酸,氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液,濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體,電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣, Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液,離子方程式為: Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O,
因此,本題正確答案是:石灰乳; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
因此,本題正確答案是:;
(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝,因此,本題正確答案是:坩堝;
②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,因此,本題正確答案是: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
③碘的CCl4溶液呈紫紅色,因此,本題正確答案是:紫紅。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲除去液溴中溶解的少量氯氣,可向其中適量添加的試劑及操作方法為( )
A.氫氧化鈉溶液、分液B.溴化鈉溶液、分液
C.硫酸鈉溶液、分液D.溴化鉀固體、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒,下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是
A.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32 B.臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成
C.臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 D.1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍. ②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請(qǐng)寫(xiě)出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ .
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ .
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 ____________________ .
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ .
(5)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ (填選項(xiàng)序號(hào)).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 純凈物 | |
A | 苛性鈉 | 鹽酸 | 純堿 | 氧化鋁 | 二氧化硫 | 干冰 |
B | 氨氣 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化亞鐵 | 五氧化二磷 | 膽礬 |
C | 苛性鉀 | 醋酸 | 硫酸鋇 | 氧化鋇 | 二氧化硅 | 氧化鎂 |
D | 氫氧化銅 | 硫化氫 | 小蘇打 | 氧化鈣 | 二氧化氮 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí),該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線(xiàn)).
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最小的是 .
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示,曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 . 判斷的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是( 。
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源,也是一種重要的化工原料,利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol;根據(jù)化學(xué)原理,可 以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。
(2)CO與H2在一定條件下,同時(shí)發(fā)生②和③的反應(yīng),產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時(shí),CO轉(zhuǎn)化率雖然很高,而二甲醚的產(chǎn)率卻很低,可能的原因是 ( 答出一條即可) _______;CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。
(3) 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)],可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp),則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____;也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④,在10分鐘內(nèi),容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa,則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。
(4) 反應(yīng)①~⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料,其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì),若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池,H2 與_______構(gòu)成的電池比能量最大。
a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH
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