1．Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

分析 A．表格數(shù)據(jù)知，亞硫酸鈉溶液呈堿性；
B．亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；
C．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．溶液中存在電荷守恒．

解答 解：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知Na2SO3溶液為堿性溶液，c（H+）＜c （OH-），故A正確；
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c（HSO3-）應(yīng)小于c （OH-），故B錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO32-）=c （HSO3-）時，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c （SO32-）＜c （HSO3-），故C錯誤；
D．因c（H+）=c （OH-），根據(jù)電荷守恒，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）成立，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：818O；
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強至弱順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性（離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯�，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽離子是一個質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子前兩個電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請回答：
（1）BA3為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構(gòu)型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，其中含的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na2O2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

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