【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
【答案】A
【解析】
①由于氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化,所以若混合氣體的密度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;②由于該反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng),所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,混合氣體總物質(zhì)的量不變,故正確;④B是氣體,若反應(yīng)未達(dá)到平衡,則B的物質(zhì)的量濃度就會(huì)發(fā)生變化,所以B物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.Na2O,CaO,Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是( )
A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是( )
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/span>
A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離
C. 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中正確的是
A. 攝入的鐵越多越有利于健康
B. 微量元素又稱為礦物質(zhì)元素
C. 嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫
D. 含量低于0.01%的微量元素,對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康和發(fā)育極其重要
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的主要步驟如下
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是___________。
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是____________。
(3)步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是_____________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是__________________。
(5)寫出制硝基苯的方程式________。純硝基苯是無(wú)色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________氣味的油狀液體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加適量水稀釋,下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是
A. n(OH-) B. 溶液的pH
C. c(H+)·c(OH-) D.
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