【題目】(1)已知:①
②2
③
則的△H=______________。
(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:2,已知該反應(yīng)在2404℃,平衡常數(shù). 請(qǐng)回答:
①某溫度下,向2L的密閉容器中充入和各1mol,5分鐘后的物質(zhì)的量為0.5,則的反應(yīng)速率為________________
②將、混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是_____(填字母序號(hào)).
③該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)、、NO的濃度分別為、和,此時(shí)反應(yīng)__________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是______________________________.
【答案】-80kJ/mol 0.05mol/(Lmin) AC 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4<K=64×10-4,則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律判斷;
(2)①5分鐘內(nèi),△n(O2)=0.5mol,由N2(g)+O2(g)2NO(g)可以知道△n(NO)=1mol,代入v(N2)=△n/(V△t)計(jì)算;
②根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷;
③計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,與該溫度下的平衡常數(shù)相比較,可得出結(jié)論;
(1)目標(biāo)方程為④,已知方程為①②2③,根據(jù)蓋斯定律可知,④=③-②+2①,因此 的焓變?yōu)?/span>;
(2)①5分鐘內(nèi),△n(O2)=0.5mol,由N2(g)+O2(g)2NO(g)可以知道△n(N2)=0.5mol,v(N2)=△n/(V△t)=0.5mol÷(2L×5min)=0.05mol/(Lmin);
②A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以A選項(xiàng)是正確的;
B、加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,所以C選項(xiàng)是正確的;
因此,本題正確答案是:AC;
③該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為:(3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4<K=64×10-4,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見(jiàn)氣體,也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。
(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中,在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位:mol)如下表所示:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定條件下,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
③300℃時(shí),前10min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_________mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.充入CO氣體B.升高溫度
C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃時(shí),保持反應(yīng)體系的溫度不變,60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol,反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示.
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(N)______v(M)。
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的大小關(guān)系式是_________。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí),其影響范圍是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________,寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k正=k逆,則 T2<T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________
(6)某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過(guò)元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________
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