(08揭陽市一模)(12分)制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器,使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應。X中各元素的質量分數(shù)為:Cl占30%,O占54%,F(xiàn)占16%。其實驗裝置如下圖所示:

已知有關有資料如下:
①無水KF易吸F2、HF和H2

②X的熔點為-167℃,沸點為-15.9℃,易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸

③F2的沸點為-188℃,HF的沸點為19.54℃,O2的沸點為-183℃
試回答:
(1)X的化學式是         
(2)實驗中生成X的化學方程式

                            。
(3)D裝置的作用是                          
(4)B中冷卻劑選用液氧的理由是              

                                         。

(5)A中填充環(huán)狀物的作用是                                   

(6)有人用石墨為填充劑,結果無X生成。石墨加入導致不能生成X的主要理由是          。

答案:(12分)(1)ClO4F                                  (2)HClO4+F2=ClO4F+HF                         

(3)吸收生成的HF          (4)因為液氧提供的低溫可以使X成為固體,便于X的分離  

(5)增大F2與HClO4的接觸面積,以利于反應朝預定方向進行       (6)C與HClO4發(fā)生反應。

(每小題2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(08揭陽市一模)(10分)(1)下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器:容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

①若要進行中和滴定實驗,還缺少的玻璃儀器是______________________.            

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液,還缺少的玻璃儀器是________.

(2)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液(一種溶液只加一次):

A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水。

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

  依據(jù)溶液顏色的變化,判斷加入以上藥品的順序是(填寫序號)                       

(3)眾所周知,氫氣燃燒生成水。然而,資料表明,

氫氣燃燒時除生成水外,還生成另一產(chǎn)物。某同學用如右圖所示的實驗裝置,驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下:制H2、驗純,將火焰對著冰塊。

①     在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,將小燒杯放在冰塊下方,

觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

        ②在另一個小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,將小燒杯放在冰塊下方,觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結構式:            ;

由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質有                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:

((08揭陽市一模)(10分)合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:

催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強-30~50MPa。

回答下列問題:

⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是        。從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉化,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是            

⑵ 500℃、50MPa時,在容積為VL的容器中加入mol N2、3mol H2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時N2的轉化率為x。則Kx的關系滿足K         。

⑶有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                          

⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質的燃燒熱分別是-285.8 kJ?mol-1、 -283.0 kJ?mol-1、

-890.3 kJ?mol-1,1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。那么該反應的反應熱△H      0 (填>、= 或 <)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08揭陽市一模)(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:

6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O,

試回答下列問題

(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式:

                              ;                            

(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:

                                      。

(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字和化學方程式說明:                               

                                                                                    。

(4)操作④中,酸化時,CrO42轉化為Cr2O72,寫出平衡轉化的離子方程式:

                                               。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100.0mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:                                   ;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與應)                             

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