【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

【答案】C

【解析】

分析:反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒有Cu2+,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為HFe2+,參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒計算混合物中O原子物質(zhì)的量,根據(jù)Cu元素守恒計算n(CuO),再根據(jù)O原子守恒計算n(Fe2O3),根據(jù)m=nM計算氧化鐵的質(zhì)量

反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒有Cu2+可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+溶液中陽離子為HFe2+,反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol,原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol,參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,

根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n(HCl)-n(H+),2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol,
由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol,

由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol,n(Fe2O3)=0.04mol,

由Cl原子守恒,濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl,2n(FeCl2)+n(HCl)=n(HCl),2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol,n(FeCl2)=0.18mol,

Fe原子守恒原混合物中鐵的物質(zhì)的量:n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g,

所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化,下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鈉和水的反應(yīng)

B.氧化鈣與水的反應(yīng)

C.碳與水蒸氣的反應(yīng)

D.甲烷的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是

A. 實驗前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3

B. 實驗后兩溶液中離子種類完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. O2分子間存在著非極性共價鍵 B. SO2H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

C. CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 D. 鹽酸中含有H+ Cl,故HCl是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時間后加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是:先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標號) a_______ j_______;Cl2先通_______(BC)。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(3)C瓶中的現(xiàn)象是___________________________; E裝置的作用是_____________________________;若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。

(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣時,有14.6g氯化氫被氧化,將所得的氣體全部用石灰乳吸收,可得漂白粉______________g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

陽離子

H、K、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+

陰離子

Cl、Br、I、CO32-、AlO2-

(1)向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。

(2)根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計算a=_______________mL

(3)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I)

x mol(x≠0)

0

0

①當通入Cl2的體積為5.6L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。

x=_________________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成金剛石的新方法化學(xué)原理為:①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法:②C(石墨)=C(金剛石)容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化

C. 在反應(yīng)①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案