Question

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關說法正確的是

A.由上面的反應可知，高錳酸根離子()反應后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關

B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應中，反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應，其中雙氧水是氧化劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由不同條件下高錳酸鉀發(fā)生的反應可知，溶液的酸性越強，反應后錳元素的化合價越低，所以高錳酸根反應后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關，A正確；

B．反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，鹽酸為還原劑，由方程式可知，有2mol高錳酸鉀參與反應，則有10mol HCl被氧化，因此，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；

C．反應中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化，反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；

D．高錳酸鉀與雙氧水反應，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，雙氧水體現(xiàn)還原性，D錯誤；

故選A。