某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是
 
（填序號），該裝置中應加入試劑
 
．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是
 
．A中反應的化學方程式為：
 
．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應選用的裝置是
 
（填序號），反應的化學方程式為
 
．
（3）若再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，選用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計,制備實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，需要連接D裝置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；A裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片/沸石防止暴沸；
（2）做乙醇氧化成乙醛的實驗，需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應生成乙醛，冷卻得到液體乙醛；
（3）配制銀氨溶液時，應向硝酸銀溶液中滴加氨水，到沉淀恰好溶解為止．
解答： 解：（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，需要連接D裝置，不能用連接E，防止倒吸，加入飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；A裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片/沸石，防止暴沸，A中發(fā)生反應為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：D；飽和碳酸鈉溶液；碎瓷片；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
（2）做乙醇氧化成乙醛的實驗，需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，冷卻得到液體乙醛裝置連接為A、B、C，
故答案為：A、B、C；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（3）配制銀氨溶液時，應向硝酸銀溶液中滴加氨水，到沉淀恰好溶解為止，具體操作為向盛有一定量2%的AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊滴加2%稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，
故答案為：向盛有一定量2%的AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊滴加2%稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．
點評：本題考查了實驗制備和物質(zhì)性質(zhì)驗證的方法，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，掌握乙醇催化氧化原理和產(chǎn)物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　　）
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
B、整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
 
；B的分子式是
 
．
（2）反應③的化學方程式是
 
．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應①的反應類型是
 
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．（ii）與B有相同的官能團．（iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，含
 
個分子，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），它們在標準狀況下的體積之比為
 
．
（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
C、試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D、試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）
 
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若試劑a為飽和NaHCO3溶液，且Z只為一種氣體．則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
 
．寫出氣體Z的電子式
 
．
②若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則Z中兩種氣體的化學式是
 
．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是
 
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題．
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 

（2）如圖1為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：

活性炭的作用是
 
；A和B中放置的物質(zhì)是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 

（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：I．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點
時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
根據(jù)以上知識回答下列問題．
①水樣預處理的目的是
 

②水樣預處理的裝置如圖2所示，細導管插入吸收液中的目的是
 
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是
 

③準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
 
 mg?L-1（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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