17．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是acd（填序號(hào)）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

分析 （1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；
（2）①物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；
②依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ•mol-1可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；
（4）利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”，a、c、d能減少化石燃料的運(yùn)用，b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故答案為：acd；
（2）①圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為（110.5+283.0）kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1，
故答案為：石墨；393.5kJ?mol-1；
②12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ；C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ，
故答案為：252.0 kJ；
（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則有：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2x=180kJ•mol-1 得：x=631.5kJ•mol-1，
故答案為：631.5；
（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ，
②C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷、鍵能的計(jì)算，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol NH3的質(zhì)量為17 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)KSP（PbSO4）=1.6×10-8、KSP（BaSO4）=1.1×10-10，該溫度下PbSO4在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中A點(diǎn)c（SO42-）=7mol•L-1
B．過(guò)濾的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀?yè)p耗
C．硫酸濃度大于5mol•L-1時(shí)，PbSO4溶解度增大的原因是轉(zhuǎn)化成Pb（HSO4）2
D．將Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=-Q1kJ．mol-1
（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫(xiě)出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1．
（3）500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”），依據(jù)是隨著溫度升高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．則600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產(chǎn)品的原料．目前正在開(kāi)發(fā)丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列問(wèn)題：
（1）下表為幾種共價(jià)鍵的鍵能．
 共價(jià)鍵 C-C C=C C-HH-H 
 鍵能/KJ•mol-1 348 615 413436
則上述丙烷裂解反應(yīng)的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．
①圖中壓強(qiáng)p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
②B點(diǎn)在0.2Mpa及對(duì)應(yīng)溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時(shí)還會(huì)生成乙烯，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4+CH4；
（4）近年來(lái)研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C3H8脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
n（CO2）/n（C3H8）溫度/K 600 700 800900 1000
 0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
 1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
 1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
 1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點(diǎn)是可以提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時(shí)得到燃?xì)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面有關(guān)12C、13C的敘述正確的是（　�。�
A．有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B．互為同位素
C．物理性質(zhì)相同D．核外電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質(zhì)化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案