Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）
• B、1 mol CH₄分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)
• C、80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B.1molCH₄分子中含有4mol共價(jià)，1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為3mol；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B.1molCH₄分子中含有4mol共價(jià)，1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為3mol，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，則水的pH越小，所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），次氯酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉呈中性，氯化鈉中c（H⁺）大于次氯酸鈉，NaCl、NaClO溶液中陰陽離子總數(shù)是陽離子的2倍，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離影響因素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)電荷守恒再結(jié)合溶液中存在的陽離子濃度判斷離子總數(shù)大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．