【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

【答案】B

【解析】

A．pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，若兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A項(xiàng)正確；

B. 硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽(yáng)離子，且在水溶液中雖然其溶度積常數(shù)很小，但只要溶解的部分就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. NH3·H2ONH4++OH-；加入氯化銨晶體，銨根離子濃度變大，NH3·H2O的電離平衡向逆向移動(dòng)，電離程度減小，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確；

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，則溶液中的c(H+)=0.1 mol L-1，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，則該酸溶液中由水電離出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀其中鐵的化合價(jià)為是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

若A為,寫出反應(yīng)方程式：______．

若B為與稀硫酸，寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______．

若C為和KOH的混合物，寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平：

____________

為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，,加入足量，調(diào)節(jié)，加熱除去過(guò)量；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知：

滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______．溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)______填“偏高”“偏低”或“不變”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C．將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃

F．用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分離

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（2）裝置正確的連接順序是 ④ (填編號(hào))。______

（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積/mL

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解精煉Cu時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)2NAe－時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質(zhì)子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子

D. 原子中的質(zhì)子和中子

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