Question

【題目】某溶液中發(fā)生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（　　）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

Answer 1

【答案】C
【解析】根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.5molL﹣1＜△c（A）＜0.25 molL﹣1min﹣1×2min+ ×0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.75molL﹣1；

A．濃度越小化學反應速率越小，隨著反應的進行，A濃度逐漸減小，則化學反應速率逐漸減小，A不符合題意；

B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，A、C的計量數(shù)相等，則反應開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，B不符合題意；

C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值，C符合題意；

D．物質的量變化與化學計量數(shù)成正比，則2min時，B的物質的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，D不符合題意；

故答案為：C．
A.濃度減小反應速率減慢；
B.根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比計算；
C.速率與時間之積是濃度變化值；
D.根據(jù)物質的量變化與化學計量數(shù)成正比計算.