【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的(　　)

A. 最外層電子數(shù) B. 中子數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

【答案】A

【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2，充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是:再次打開(kāi)止水夾①,_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極

C. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)

D. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是( )

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤

C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為 1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是 Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_____價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____。

③操作 a 由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_____、鋁熱反應(yīng)。

(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫(xiě)出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_____。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測(cè)得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 ____。

②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽(yáng))離子交換膜。

③寫(xiě)出 Cr2O72－被還原為 Cr3＋的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：________________________________________。

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