Question

已知反應：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列結論正確的是（　　）

• A、①②③均是氧化還原反應
• B、氧化性強弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂
• C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1
• D、反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×10²²

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．

解答： 解：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，
A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正確；
C．②中氧化劑為K₂Cr₂O₇，還原劑為FeSO₄，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故C錯誤；
D．③中還原劑為HI，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10²²，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及計算的考查，題目難度不大．