Question

某同學設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用該裝置探究影像化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0ml氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂，實驗數(shù)據(jù)如下表所示

序號	V（H2SO4）/ml	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是

 

．
（2）用上述裝置測定粗鋅的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅粒mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應之不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL（標準狀況），則粗鋅粒的純度為

 

．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是

 

．
③裝置中導管a的作用是既可以平衡氣壓，便于液體流下，又可以

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；
（2）①結(jié)合Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑及氫氣為VL計算；
②讀數(shù)前，調(diào)節(jié)液面高度；
③導管a可導氣．

解答： 解：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；
（2）①測得氣體體積為VL（標準狀況），其物質(zhì)的量為

V

22.4

mol，則由Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知，Zn的質(zhì)量為

V

22.4

mol×65g/mol，量粗鋅粒mg，則粗鋅粒的純度為

65V

22.4m

×100%，
故答案為：

65V

22.4m

×100%；
②對量氣管讀數(shù)時，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，故答案為：調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；
③裝置中導管a的作用是既可以平衡氣壓，便于液體流下，又可以導氣，故答案為：導氣．

點評：本題考查實驗探究及化學反應計算等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及影響反應速率因素、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．