(15分)下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T
其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6
 
回答下列問題:
(1)Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   (用離子符號表示);T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
(2)X、Z兩元素可形成化合物ZX3,其晶體中化學(xué)鍵類型有           ,晶體類型為     。
(3)T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是          
(4) Z2 WY3溶液呈   性,其原因是(用離子方程式表示)            。
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2(S)與足量Z(s)反應(yīng)生成Z2 Y(s)的熱化學(xué)方程式為            。

(1)Na+<O2-<S2-;1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5;(2)離子鍵、共價鍵;離子晶體;(3)HClO4,水分子間易形成氫鍵;(4)堿,SO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-;
(5)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)   ?H= -317KJ/mol

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中所列元素中,屬于短周期元素的有                          (寫元素符號),
e元素在元素周期表中的位置是              周期,           族。
(2)下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
(3)i元素屬于                (填金屬或非金屬)元素,它的最高正化合價是        
負(fù)化合價是            。它能跟氧氣反應(yīng),生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì),這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑,寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題:
 
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ,溶液中OH-         極移動(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:

溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的      (填裝置代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ,該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?              。
(2)石墨中鍵角為       ,C原子雜化方式為         ;實(shí)驗(yàn)測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:

 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 
分解溫度為什么越來越高?                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時,試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)             
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式          ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ,此時測得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
(Ⅱ)⑷某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

[化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

(1)Sn元素價層電子排布式為           
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示,在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

(3)SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ,SnCl4與CCl4
沸點(diǎn)較高的是             。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學(xué)式為              。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因:                          。
(6)若灰錫的晶胞邊長為a pm,計算灰錫的密度 為                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)D元素在元素周期表中的位置    ,該元素常見氧化物有       (寫出化學(xué)式)
(2)寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式:                  
(3)12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          (用離子符號表示)。
(2)寫出元素E在周期表中的位置                  。
(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體,檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          。
(4)D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ,D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      
(5)由元素A、B、C按原子個數(shù)比4:2:3形成的化合物,寫出其電離方程式:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為       鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為:                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性       于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                                                             。

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同步練習(xí)冊答案