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【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結構簡式如下表：

以下說法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

【答案】D

【解析】A.阿司匹林中有羧基，而冬青油中沒有，可以用NaHCO3溶液鑒別，或者利用冬青油中有酚羥基而阿司匹林中沒有，可以用FeCl3溶液來鑒別，A正確；B.由水楊酸制冬青油的反應是水楊酸中羧基發(fā)生酯化反應，也是取代反應，B正確；C. 阿司匹林含有一個酯基和一個羧基，羧基中和消耗1分子，酯基水解消耗1分子，生成的酚羥基與氫氧化鈉反應，1mol阿司匹林消耗3mol NaOH ，C正確；D、因NaHCO3溶液與苯酚不反應，所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應，但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應，從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液與水楊酸甲酯反應，不能用來除雜，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的描述中錯誤的是（　�。�

A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離

B. 提純溴水中的溴單質，可以用四氯化碳進行萃取

C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3

D. 可以用蒸發(fā)結晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：

（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。

（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請?zhí)顚懹嘘P的空格：

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、將________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

其中正確的操作順序為_________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________

E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用來作反應容器的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

請回答下列問題：(|b|表示b的絕對值)

（1）若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反應熱的關系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

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【題目】判斷下列說法不正確的是 （ ）

A. NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應

B. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C. NO可用于某些疾病的治療

D. NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋

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