20．下列有關(guān)安全問題的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制取硝酸時尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
B．氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻到安全區(qū)域
C．家中做衛(wèi)生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體
D．家中發(fā)生天然氣泄露時，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報警

分析 A．燒堿溶液能與NO2和NO反應(yīng)；
B．肥皂水呈堿性，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽而降低毒性；
C．次氯酸鈣有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣是有毒物質(zhì)；
D．甲烷遇火易發(fā)生爆炸．

解答 解：A．燒堿溶液能與NO2和NO反應(yīng)，所以用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣，故A正確；
B．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因為肥皂水呈堿性可與氯氣反應(yīng)而降低其毒性，故B正確；
C．漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用，故C正確；
D．天然氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開關(guān)，然后到距離泄漏處較遠的地方報警，而不能用室內(nèi)電話報警，因為天然氣的成分為甲烷，遇火發(fā)生爆炸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查實驗安全，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應(yīng)過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（　　）
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)酒精制備無水酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

（1）若檢驗流程中濾液2中含有Na+，則實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色
（2）上述流程如圖中若在常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.02mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實驗證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO的同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時還需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、小）．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾氣NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次實驗中，將40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余氣體的體積為（　�。�
A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL

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同步練習(xí)冊答案