【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率．某研究小組用圖1裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為 ．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置．請從圖2A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是、 ．
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先后（填編號）．
（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ．
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

【答案】
（1）分別為濃硫酸、干燥管
（2）C；D
（3）②；①
（4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水
（5）30%
【解析】解：（1）SO2轉(zhuǎn)化成SO3之前必須對二氧化硫進(jìn)行干燥，可以用濃硫酸，根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)知道儀器Ⅵ的名稱為干燥管， 所以答案是：濃硫酸；干燥管；（2）SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當(dāng)溫度低于 16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態(tài)存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒堿溶液吸收，
所以答案是：C、D；（3）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸，
所以答案是：②①；（4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水生成硫酸成大量的白霧，
所以答案是：SO3易揮發(fā)，極易溶于水；（5）根據(jù)元素守恒Na2SO3～SO2 ， 則12.6gNa2SO3（即0.1mol）會生成二氧化硫0.1mol，裝置Ⅴ增重了4.48g，說明剩余的二氧化硫為4.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是（填標(biāo)號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3 ， 應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2 ， 則反應(yīng)的離子方程式為 ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如圖2所示． 圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 ．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L．

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【題目】如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是( )

A. Na＋B. OH－C. CO32－D. Cl－

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B.甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖： 其單體的名稱為（ ）
A.2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯
B.2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯
C.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
D.2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯

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【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

B. 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

C. 所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的

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【題目】為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（ ）
A.A﹣B之前
B.B﹣C間
C.C﹣D間
D.D﹣E間

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【題目】銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是

A. KClB. KNO3C. FeCl3D. K2CO3

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