【題目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+原混合物中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

【答案】C
【解析】解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL﹣1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+ ， 溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵，由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，
則混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe2O3）= n（O）=0.05mol，
根據(jù)銅與氧化鐵的反應(yīng)關(guān)系式Cu～Fe2O3可知，Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為64g/mol×0.05mol=3.2g，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為___________________，其原子核外共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示，為________________堆積（填堆積方式）。

（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖1�；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________________________�；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

圖1 圖2

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_______。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO 的離子方程式為 ．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途． ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是　

A.葵花籽油、人造奶油、牛油均屬于高級(jí)脂肪酸高級(jí)酯

B.無法通過質(zhì)譜圖分析區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

C.因?yàn)槿梭w中沒有水解纖維素的酶，所以食用富含纖維素的食品沒有意義

D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、纖維素制火棉都是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列 有關(guān)R，W，X，Y，Z 5種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點(diǎn)最高
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Si是常用的半導(dǎo)體材料，可以制作光電池

B. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通足量的CO2

C. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是 ( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案