9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使CH3COOH的電離程度增大，可以采取的措施是（　�。�
①加少量CH3COONa固體�、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀�
A．①②B．①③C．③④D．②④

分析 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，醋酸濃度越大，其電離程度越小，要使CH3COOH的電離程度增大，則應該使醋酸的濃度減小，據(jù)此結合影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素進行判斷．

解答 解：①加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡性質(zhì)逆向移動，則醋酸的電離程度減小，故①錯誤；
②弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱反應，升高溫度，電離平衡向著正向移動，則醋酸的電離程度增大，故②正確；
③加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，則醋酸的電離程度減小，故③錯誤；
④加水，醋酸濃度減小，則醋酸的電離程度增大，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關鍵，注意弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCI4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度？該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCI的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實得出的結論正確的是（　�。�
  事實 結論
AHClO與H2SO3反應生成H2SO4和HCl  非金屬性：Cl＞S
B N2比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性：P＞N
C 在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K 金屬性：Na＞K
D 工業(yè)上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金屬活動性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．運用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長期存放石灰水的瓶子內(nèi)會出現(xiàn)一層白色固體，請分析這層白色固體產(chǎn)生的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，F(xiàn)NaHCO3．
（2）①E加熱生成D和F的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
③A與水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．小蘇打  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是C，可直接進入血液，補充能量的是D，應用最廣泛的抗生素之一的是E，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是B，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案