Question

【題目】按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）AB兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是（填標(biāo)號(hào)，下同）．
（2）B池中，右邊C是極，電極應(yīng)式為：；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移了mol電子．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）陰；Cu2++2e﹣=Cu
（3）0.2
【解析】（1）B有外接電源，屬于電解池，A中Zn與硫酸反應(yīng)，兩個(gè)電極活性不同，且為閉合回路，構(gòu)成原電池，所以答案為：A；（2）B中右邊的碳連接電源的負(fù)極相，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子獲得電子生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu；（3）6.5Zn的物質(zhì)的量為 =0.1mol，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol．