有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3   B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

A


解析:

A中SOCl2變為Li2SO3化合價不變，沒有被還原；鋰較石墨活潑，應(yīng)作為電池的負極；鋰為活潑金屬，電池中不應(yīng)有水，根據(jù)電子得失，S得4e-鋰失e-；故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應(yīng)開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學 來源：2007年潮州市高考化學第二次模擬考試 題型：013

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其結(jié)構(gòu)式是：)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是

[　　]

A．

電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B．

鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C．

該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．

電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原電池、電解(電鍍)池是化學反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來越多的關(guān)注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應(yīng)式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強的導電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為_____________

②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式為）中形成的，電池的電極總反應(yīng)式是8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是（）。
A.鋰作電池的負極，石墨作電池的正極
B.電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
C.該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D.電池工作時，鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1

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