Question

【題目】在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）

(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關(guān)系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下測得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】酸性NH4++H2ONH3H2O+H+②>③氯離子NH3H2O和NH4+濃度==

【解析】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?/span>0.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+；（2）②0.1mol/L NH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，③ 0.1mol/L CH3COONH4醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度②>③；（3）0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?/span>0.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH4+濃度為0.2mol/L；
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+] ，PH=7說明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；