【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

【答案】C
【解析】解：依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計算：

CO（g）+

H2O（g）

H2（g）+

CO2（g）

起始量（mol/L）

0.02

0.02

0

0

變化量（mol/L）

x

x

x

x

平衡量（mol/L）

0.02﹣X

0.02﹣X

x

x

平衡常數(shù)K= = =9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%
故選C．
依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運用平衡常數(shù)的概念列式得到；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為氣體)

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A﹣I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個取代基，B能銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量
比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③
請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為 ， D所含官能團(tuán)的名稱為 ， E的名稱為
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒（填“能”或“否”），理由 ．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
（6）據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是

A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣

C. 利用水流驅(qū)動渦輪機(jī)發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
A.CO2H2S
B.NH3 HCl
C.P4 CCl4
D.C2H4 CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有 ．
（2）標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是、 ．
（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.1，3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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