【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2

【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2與氧氣的能量和一定高于SO3的能量,A不符合題意;B、能量越高越不穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,B不符合題意;C、稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿只生成水的中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ,C不符合題意;D、碳完全燃燒放熱大于不完全燃燒的放熱,放熱越多焓變?cè)叫,所以△H1<△H2,D符合題意。

所以答案是:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增,A是自然界中形成化合物種類最多的元素,且A、B兩元素在元素周期表中相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍,B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和,D在同周期元素中原子半徑最大。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)為_______,其在元素周期表的位置:______周期,第______族。

(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式),元素CD可形成化合物D2C2,其電子式為_______

(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________

(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是(  )
A.a>b+c
B.a<b+c
C.a=b+c
D.a=b=c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類。可與水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請(qǐng)回答下面的問題:

I.CaO2的制備

(1)漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________。

(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進(jìn)行的操作是______

(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ.CaO2純度的測(cè)定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計(jì)算確定CaO2的含量。

(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)測(cè)得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號(hào))。

A.烘烤時(shí)間不足

B.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。

請(qǐng)回答:

(1)密閉容器的體積是____________L;

(2)若t1=15,則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=________________;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;

(4)t1時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_________,第7s時(shí)v(A)_____v(B)(填“<”、“>”或“=”);

(5)B的起始物質(zhì)的量是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g) =2C(g) 反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5 mol,B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為 , 用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為 , 用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素,X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素,Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Y<Z<W

B. 原子最外層電子數(shù):W>Z>Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案