Question

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：                                   ，該反應屬于                   （填“吸熱反應”或“放熱反應”），引發(fā)該反應的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a．達到化學平衡時，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應過程中，D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50 %

c．達到化學平衡時，混合氣體的密度減小

d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大

② 若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為                  ；達到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 2Al ＋ Fe₂O₃  2Fe ＋ Al₂O₃       放熱反應     

在混合物表面撒少量KClO₃粉末，插入鎂帶并點燃。

⑵ S(s) ＋ O₂(g) === SO₂(g) ；ΔH ＝ －296.8 kJ·mol^－1

⑶ ① c、e          ② 0. 005 mol·L^－1·min^－1        增大

【解析】略