下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 淀粉溶液中加入碘水 溶液變藍(lán) 說明淀粉沒有水解
B 將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有還原性
C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱 未出現(xiàn)銀鏡 水解的產(chǎn)物為非還原性糖
D 將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱 產(chǎn)生紅色沉淀（Cu2O） 葡萄糖具有氧化性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
B．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇；
C．銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行；
D．該反應(yīng)中葡萄糖失電子作還原劑，還原劑具有還原性．
解答： 解：A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有完全水解，但不能說明淀粉沒有水解，故A錯誤；
B．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，該反應(yīng)中重鉻酸鉀得電子作氧化劑，乙醇作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B正確；
C．銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中葡萄糖失電子作還原劑，氫氧化銅得電子作氧化劑，還原劑具有還原性，所以葡萄糖具有還原性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價變化、物質(zhì)的特性等知識點來分析解答，易錯選項是C，很多同學(xué)往往漏掉原溶液呈酸性而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
B、甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e-═N2+4H+
C、甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
D、甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等
C、7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢
B、用鑷子取出白磷并置于水中切割
C、硝酸溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸見光易分解
D、常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性．請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、甲池是原電池、乙池是電解池
B、通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為
 
個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為
 
；
（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）
 
．
（3）圖1的堆積方式為
 
，TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示
金屬 相對原子質(zhì)量 分區(qū) 原子半徑/pm 密度/g?cm-3 原子化熱/kJ?mol-1
Na 22.99 s區(qū) 186 0.960 108.4
A 60.20 d區(qū) r 7.407 7735
則r=
 
pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因
 
．（已知
3
=1.732，7.407≈
200
27
，1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀并完成下列問題：
Ⅰ、“天宮一號”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖1為RFC工作原理示意圖．
（1）用化學(xué)式書寫氣體X的成分
 

（2）c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，左邊電池中也需加電解質(zhì)，請你給出這電解質(zhì)的可能的化學(xué)式
 


Ⅱ、已知Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色．某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實驗，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖3①），并將它們同時靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中．經(jīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖3②）．下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是
指出可能顯藍(lán)色的區(qū)域：
 
，
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為：
 
．
寫出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2所示：
（1）外電路電子流動方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移，有
 
　g精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
操  作 現(xiàn)  象

 I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是
 
．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是
 
．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時都沒有化學(xué)鍵的破壞的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、Cl2與HCl氣體溶于水
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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同步練習(xí)冊答案