Question

甲醇應(yīng)用于精細化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH₃OH）．主要反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式

 

．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫出熱化學(xué)方程式

 

．
（3）生產(chǎn)中H₂和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式和平衡常數(shù)的含義分析書寫；
（2）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減；
（3）已知達到反應(yīng)限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，令轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量xmol，根據(jù)三段式法表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，再求出x，然后利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
（4）甲醇燃料電池中，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）已知CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1，則其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達是K=

C(CH3OH)C(H2O)

C(CO2)C3(H2)

，
故答案為：K=

C(CH3OH)C(H2O)

C(CO2)C3(H2)

；
（2）已知反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律：第一個方程反寫且計量數(shù)乘以2與第二個方程相加即得到目標(biāo)方程式，所以CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-24 kJ?mol^-1，
故答案為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24 kJ?mol^-1；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量xmol，
                 CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
初始物質(zhì)的量（mol） 1      10           0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） x      2x           x
平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x   10-2x         x
已知達到反應(yīng)限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則

x

11-2x

×100%=5% 解得：x=0.5mol，
所以CO的轉(zhuǎn)化率=

0.5mol

1mol

×100%=50%，
故答案為：50%；
（4）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

點評：本題考查的知識點較多，題目綜合性較強，難度較大，主要考查了平衡常數(shù)表達式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、燃料電池等，在書寫電池的電極方程式時要注意電解質(zhì)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．