【題目】芬必得是葛蘭素史克公司的止痛藥品牌,目前在中國由合資公司中美史克運營,在國內有四款主要止痛產品。芬必得布洛芬緩釋膠囊是芬必得止痛系列產品之一,布洛芬為該類止痛藥的通用名稱,下列有關芬必得的說法正確的是
A.分子式為,分子中含有兩種官能團
B.最多12個原子共平面
C.可以跟Na、Na2CO3、NaHCO3反應也可以和在一定條件下反應
D.可以通過化學反應使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)CuCl2溶液顯_____性,理由是(用離子方程式表示)____________
(II)BaSO4濁液中存在______平衡,其表達式為:__________________
(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三個反應中,△S<0的是___________.甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________
(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”),等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)_______。
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B.常溫常壓下,100 g質量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D.標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結構如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥.下列有關說法正確的是( 。
A.與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構體共有8種不考慮立體異構
B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數(shù)K 和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =_____________________。
(2)該反應為____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________。
(5)1200℃時,在2L的密閉容器中,反應開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O,則反應向__________進行(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-
B.0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉移電子數(shù)為0.02NA
C.14g乙烯和14g丙烯含有的C-H的數(shù)目都是2NA
D.已知在密閉容器中發(fā)生反應 △H=-196.6 kJ·mol-1,若放出98.3kJ的熱量,則消耗0.5NA個O2分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: △H=+a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1mol 與3mol ,下列說法正確的是
A.充分反應后,吸收的總熱量一定小于akJ
B.升高反應溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.當容器中X與Y的物質的量濃度之比為1:1時,體系達到平衡狀態(tài)
D.達到平衡后,若增加N的濃度,容器內氣體的密度減小
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