13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．MnO2有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D．Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維

分析 A．依據(jù)鹽類水解性質(zhì)及生成產(chǎn)物的性質(zhì)解答；
B．二氧化硫有毒；
C．依據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解過程做催化劑作用解答；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性．

解答 解：A．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳在過氧化氫分解過程做催化劑，各元素化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．使用中學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)器材，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)導(dǎo)電性的變化，并回答問題：
①實(shí)驗(yàn)所需器材：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃電極一對(duì)（碳棒）、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗．
②連接好裝置：實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．
③開始實(shí)驗(yàn)．
（1）反應(yīng)前可以看到燈泡明亮，說明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間，可以看到燈泡變暗，說明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度逐漸減�。�
（3）當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，可以看到燈泡熄滅，說明溶液中離子濃度很小，幾乎為0．
（4）繼續(xù)操作，可以看到燈泡逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大．
（5）試在如圖乙的坐標(biāo)系中畫出溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）隨滴入的稀硫酸的體積（用V表示）變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測(cè)得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請(qǐng)從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)程度溶解平衡正向進(jìn)行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b（用序號(hào)回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)，做下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（一）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制�。�
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點(diǎn)就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．Sorbicillin （簡稱化合物X）是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示． 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C．1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2
D．化合物X與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．KMnO4是還原劑B．HC1是氧化劑
C．HC1中的氯元素得到電子D．KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)煤的綜合利用下列說法正確的是（　　）
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學(xué)變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
D．由水煤氣轉(zhuǎn)化為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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