【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物.組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):
陽離子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | OH﹣、Cl﹣、CO 、SO 、HCO |
分別取它們進行實驗,結果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現象;
②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產生.繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失.
③將E溶液加熱,有沉淀生成.
據此推斷:A ;B ;C ;D ;E .
【答案】Fe2(SO4)3;Ba(OH)2;Na2CO3;AlCl3;Mg(HCO3)2
【解析】解:A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物,根據當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產生,繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失,可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現象,B為強堿溶液;由于CO3 2﹣形成的可溶性鹽只有Na2CO3 , 則強堿只有Ba(OH)2;由②知B為Ba(OH)2 , D只能為AlCl3;③將E溶液加熱,有沉淀生成,可知E只能為Mg(HCO3)2;再由①知A為Fe2(SO4)3;則C為Na2CO3 , 所以A為:Fe2(SO4)3、B為:Ba(OH)2、C:為Na2CO3、D為:AlCl3、E為:Mg(HCO3)2 ,
所以答案是:Fe2(SO4)3;Ba(OH)2;Na2CO3;AlCl3;Mg(HCO3)2 .
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【題目】在下列溶液中,若加入過量的氫氧化鈉溶液,能產生沉淀,若加入銅粉溶液增重的是
A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
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【題目】一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH,溶液呈中性,下列判斷正確的是( )
A.加入的堿過量
B.生成的鹽發(fā)生水解
C.反應后溶液中c(A﹣)=c(M+)
D.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據,下列敘述不正確的是:
A. Q1<197
B. 在上述條件下,反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
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【題目】氮和磷為周期表中的第VA族元素,它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性;卮鹣铝袉栴}:
(1)N2分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài),則兩個N原子之間共有電子的數目為____________;白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵,且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài),則白磷分子的空間構型為____________。
(2)N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________,聯(lián)氨與磷酸(H3PO4)形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________。
(3)P2O5是一種干燥劑,下列氣體不能用P2O5干燥的是________(填字母序號)。
A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2
(4)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________,Ba(H2PO2)2為_______________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
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【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是( )
A. CO2是氣體,SiO2是固體 B. 高溫下,二氧化硅和碳酸鈉能反應
C. CO2溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有膠狀沉淀生成
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【題目】使用下圖裝置可進行測定SO2轉化成SO3轉化率的實驗探究:
已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。
(1)請從下圖A~F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。
冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水
A B C D E F
(2)用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了12.8g,則實驗中SO2的轉化率為_______ % 。
(3)為使SO2有較高的轉化率,應均勻通入O2,,且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作順序是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________。
(4)將S02通過Na2O2粉末,完全反應后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物,開展了如下實驗:
(1)甲組同學猜想:莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想,并說明理由:______________________。
(2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗,關閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗其分解產物。
①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________。
②裝置C中可觀察到的現象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。
(3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2和SO3。
①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時間后,關閉止水夾,冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。
②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產物中有__________________;能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________ 。
(4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后,檢驗其固體產物。設計實驗證明,此固體產物不含二價鐵:_______________________。
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