【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________;

(2)沉淀b的化學式是__________

(3)沉淀c的化學式是__________;

(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______________。

【答案】 CuFe Fe(OH)3 BaCO3 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。

(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為:Fe、Cu;(2)由以上分析可知紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓,故答案為:Fe(OH)3;(3)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為:BaCO3;(4)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1KJ/mol,滿足如下圖像:

(1)根據(jù)圖判斷H1 0,T3 T4。(填”“”“

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應,起始時通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達到平衡狀態(tài),此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學反應速率為_________mol/(L·min),N2的轉(zhuǎn)化率為___________,反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于___________。

(3)若第(2)小問中反應體系達到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,則H2的轉(zhuǎn)化率為___________(填增大”“減小不變

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【題目】常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質(zhì)量減少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO),固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3 離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( )

A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3、SO42—

C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖,有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強酸反應,又能與強堿反應;B、CE是常見氣體,G的焰色反應呈黃色;I的溶液呈黃色。

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式A__________、 F__________;

2)說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________;

3)實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是,先加____________________無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)?/span>_________色;

4)寫出YD溶液反應的離子方程式_________________________________________;

5)寫出CH溶液反應的化學方程式__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:

I.回答下列有關問題:

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式:___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

(3)在下列化學方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+

(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。

(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應離子方程式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,有如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO20.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后,反應達到平衡,測得混合氣體的體積為80L,請回答下列問題:

1達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________;

2若起始時加入amolSO2bmol O2,且a:b=2:1,在同樣溫度和壓強下,反應達到平衡時,測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為:a=__________,b=__________。

3若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L,起始時加入xmolSO2、ymol O2zmol SO3,反應達平衡時,溫度和壓強與2完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與2達平衡時的情況完全相同,則x、y應該滿足的關系式為___________,x、z應該滿足的關系式為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;

(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) 碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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