8．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

分析 ①不同物質(zhì)組成的為混合物；
②陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化合物是離子化合物；
③水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
④水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子過程的化合物為鹽，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
⑤分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm在分散劑中形成的分散系屬于膠體；
⑥不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物；
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm在分散劑中形成的分散系屬于膠體，

解答 解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故①正確；
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉分別為鹽、堿、鹽、金屬氧化物都是離子化合物，故②正確；
③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水但熔融狀態(tài)全部電離也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故④正確；
⑤水玻璃是硅酸鈉的溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍屬于膠體，故⑤錯(cuò)誤；
⑥汽油屬于混合物，液氯是單質(zhì)，冰醋酸是純醋酸，都是純凈物，故⑥正確；
⑦煙霧豆?jié){都屬于膠體，故⑦正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念、膠體的組成判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測(cè)餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請(qǐng)回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，原因?yàn)镃u2O與Cu2S相比較，其陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}qwewqyq^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1中A～J均為有機(jī)化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）G的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為．
（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)：則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個(gè)-COOCH3基團(tuán)的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有4種
C．芥子醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖該分子中有5種官能團(tuán)
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-l．
（3）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案