Question

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（　�。�
 ①標準狀況下，20 g 重水（D₂O）中含有的電子數為 10N_A
 ②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化，轉移 0.5N_A個電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸鈉溶液中 Na⁺的數目是 2N_A
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺數為 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用電子對數為 3N_A
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1個 Fe³⁺．

• A． ①④⑥
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①D₂O中含有10個電子，摩爾質量是20g/mol；
②二價鐵氧化生成三價鐵，化合價升高1；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數；
⑤溶液體積未知；
⑥依據pH=-lg[H⁺]計算氫離子濃度，依據n=CV計算氫離子的物質的量；
⑦氣體狀況未知，無法計算氮氣的物質的量；
⑧Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，Fe³⁺的物質的量小于0.1mol．

解答 解：①20g重水（D₂O）的物質的量是1mol，D₂O分子中含有10個電子，含有的電子數為10N_A，故①正確；
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化生成0.5mol三價鐵離子，轉移 0.5N_A個電子，故②正確；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮，體系中的分子總數小于3N_A，故③錯誤；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數=$\frac{42g}{14g/mol}$×2×N_A=6N_A，故④正確；
⑤溶液體積未知，無法計算鈉離子個數，故⑤錯誤；
⑥10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺離子數為N_A，故⑥錯誤；
⑦氣體狀況未知，無法計算氮氣的物質的量，無法計算N₂ 的共用電子對數，故⑦錯誤；
⑧Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，Fe³⁺的物質的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數目小于0.1N_A個，故⑧錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，解題時注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，題目難度中等．