【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有10個電子。

(1)若為原子，請畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號______________。

(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號______________。

【答案】 Na＋、Mg2＋、Al3＋ F－、O2－、N3－

【解析】

原子核外有10個電子的簡單(單核)粒子：

①原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝10，為氖原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：；

②陽離子的核電荷數(shù)＝陽離子核外電子數(shù)＋陽離子電荷數(shù)＝10＋n(n＝1,2,3)，離子核電荷數(shù)可為11、12、13，其離子符號為Na＋、Mg2＋、Al3＋，故答案為：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

③陰離子的核電荷數(shù)＝陰離子核外電子數(shù)－陰離子電荷數(shù)＝10－n(n＝1,2,3)，離子的核電荷數(shù)可為9、8、7，其離子符號為F－、O2－、N3－，故答案為：F－、O2－、N3－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液pH在5～6時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標(biāo)號)

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價鍵

(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨，而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

（1）已知：，則燃燒熱_____。

（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是______。

（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強(qiáng)為），反應(yīng)達(dá)到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時同時充入、、、，此時（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒溫恒容條件下，將、、、按照體積比投料，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A 密度保持不變 B 體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變

E 斷裂的同時，有斷裂

（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說明理由_____。

（5）利用重整反應(yīng)，設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

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