Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.lxl0-10, KSP(BaCO3)=5.1×10-9.
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u>______________ 。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 (填序號(hào));
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 |
(1)BaSO4(S)+CO32-(aq) BaCO3(S)+SO42-(aq)(2分)
(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O(2分)
(3)B(2分) (4)使Fe2+完全沉淀;(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀。(2分)(5)蒸發(fā)結(jié)晶(2分)(6) (2分)
解析試題分析:(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3,離子方程式為BaSO4(S)+CO32-(aq) BaCO3(S)+SO42-(aq);(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)2;方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O;(3)結(jié)合本廠實(shí)際;BaCO3既是本廠產(chǎn)品,來(lái)源廣,同時(shí)又能消耗H+,調(diào)節(jié)pH,選擇B;(4)(5)見答案;(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4,n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)= m(Ba(NO3)2)= 則純度為
考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,從而將其除去的可能性,查得如下資料:(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
難溶電解質(zhì) | CaCO3 | CaSO4 |
Ksp(mol2·L-2) | 3×10-9 | 9×10-6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出
NaClO2·3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 (填寫序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過(guò)濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
列式并計(jì)算下列各小題:
(1)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是_____;驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
(3)圖I是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖II是粗銅精煉的裝置圖,假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。
①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),粗銅板應(yīng)與__________極(填“A”或“B”)相連;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開__________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí),精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
(4)現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是________(填序號(hào))
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3) | B.c(Cu2+)<c(Ca2+) |
C.> | D.< |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
(1)滴定:①用 式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 4.4—6.2 | 8.2—10.0 |
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)是負(fù)極,b是正極 |
B.CuSO4溶液的pH逐漸減小 |
C.銅電極上的反應(yīng)式為 |
D.向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣 |
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