Question

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂⇌2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO₂

    B． 混合氣體中NO₂、NO和O₂的物質(zhì)的量之比為2：2：1

    C． 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO₂

    D． 混合氣體的顏色變淺

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：  解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO₂同時(shí)生成2nmolNO₂，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B、NO₂、NO和O₂的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、混合氣體的顏色變淺，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．