【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】D

【解析】

容器體積縮小到原來的1/2，如果平衡不移動，此時C的濃度為原來的2倍，但現(xiàn)在C的濃度為原來的1.5倍，縮小體積相等于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即m＋n<p，A、根據(jù)上述分析，m＋n<p，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是___；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是___（填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 該反應的化學方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D. 平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是

時間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應速率

B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。

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