【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

【答案】C

【解析】

分液漏斗分離的是兩種互不相溶液體,據(jù)此解答。

A、碘易溶于四氯化碳,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,A錯(cuò)誤;

B、酒精和水互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,B錯(cuò)誤;

C、食用油不溶于水,且是密度小于水的液體,能用分液漏斗進(jìn)行分離,C正確。

D、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為 , ;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2SO2+O2=2SO3;H= -196.6 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H =-571.6 kJ

C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);H =-285.8 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g);H =+393.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

1氯化鐵水溶液常溫時(shí)pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是_________。

2用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________。

3純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá).其中①為化合反應(yīng),則②為反應(yīng).寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型③的一個(gè)化學(xué)方程式:

(2)寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型④的一個(gè)化學(xué)方程式
(3)寫(xiě)出Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:
(4)寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:2H++CO32=H2O+CO2
(5)用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.4Zn+10HNO3(濃)═4Zn(NO32+N2O↑+5H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學(xué)式 , 上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了(性質(zhì)).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L (假設(shè)氣體全部逸出).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是(
A.
過(guò)濾
B.
滲析
C.
萃取
D.
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

(1)氣體的物質(zhì)的量為__________mol;

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;

(3)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中既有離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵斷裂的是

A. NaOH溶于水 B. NH4HCO3受熱分解

C. HCl溶于水 D. I2的升華

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