【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是(

A.N20.2mol/L,H20.6mol/L

B.N20.15mol/L

C.N2H2均為0.18mol/L

D.NH30.4mol/L

【答案】C

【解析】

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能為100%,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法:N2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.2mol·L1,H2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.6mol·L1,NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L1,據(jù)此解答。

A. N2的起始濃度可能為0.2 mol/LH2的起始濃度可能為0.6 mol/L,A正確;

B. N2的物質(zhì)的量濃度范圍為00.2mol·L1,N20.15mol/L,在該范圍內(nèi),B正確;

C. N2H2的物質(zhì)的量濃度之比始終滿足1:3,二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:3,所以不可能均為0.18mol/LC錯(cuò)誤;

D. NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L1NH3起始濃度可能為0.4 mol/L,D正確;

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.,則0tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

D.溫度、體積不變,在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=________

2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K_____(填增大”“減小不變)。

3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

4500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若015s內(nèi)c(HI)0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是(

A.015s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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【題目】0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7.2g水,下列關(guān)于該混合烴說(shuō)法正確的是(

A.一定有乙烯B.一定有甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.可能有乙炔

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【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、BC、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.D是一種強(qiáng)堿,則A、C均可與X反應(yīng)生成D

B.D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

C.DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是

D.D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳

D.Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程:

其中第步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

下列說(shuō)法正確的是(

A. 反應(yīng)中還原1mol Cr2O72—,需要6 molFe2+

B. 改變反應(yīng)的平衡體系中c(H+)濃度,溶液顏色無(wú)明顯變化

C. 2v (Cr2O72-) =v (CrO42-),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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