【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中,它的最終產物是( )
A.Na2O2B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________。
(2)已知一些共價鍵的鍵能如下:
化學鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。
(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 當溶液的 pH=9 時,溶液中存在下列關系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時,NH4+和 HCO3-濃度均逐漸減小
D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為( )。
A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質T與NaOH溶液不反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中NaClO作______(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。
(2)步驟②脫除的鹽除NaNO3 外,還有 ____________(填化學式)。
(3)步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度:Na2FeO4 _____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次實驗中K2FeO4的產率為__________________。
(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細微的小氣泡產生,溶液紫色逐漸褪去,伸入一根帶火星的木條,木條復燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。如果標況下產生氣體2.24L,則參加反應的FeO42- 數(shù)目_____________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒,能消毒殺菌外還有__________________________________。
(6)某同學設計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。
(實驗1)將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1(1mmolL-1=10-3molL-1)的試樣,靜置,結果見圖1。
(實驗2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,結果見圖2。
(實驗結論)根據(jù)圖一,可以得出的結論是:________________________________________
圖1 圖2
(7)常溫下,某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調節(jié)溶液pH=10時,兩種氫氧化物沉淀共存,已知該溫度下, Ksp(Fe(OH)3)= a, Ksp(Cu(OH)2)= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。
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