【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。

1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

2)電子工業(yè)需要用30 %FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定:取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中所含金屬陽離子有________________。

3)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2,正確的實(shí)驗(yàn)方法是________(用字母代號(hào)填)。

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2。

B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2

C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加氯水,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2

4)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B__________。

②寫出通入 C的化學(xué)方程式_____________________________________________

【答案】1100 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+Fe2+、Cu2+ BC Fe HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

(1)至液體呈透明的紅褐色得到的分散系為膠體;

(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則一定含鐵離子;

(3)驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,利用其還原性,注意排除鐵離子對(duì)亞鐵離子檢驗(yàn)的干擾;

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵,加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵,故AFe,經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵,濾渣是金屬銅和過量的鐵,銅不能鹽酸反應(yīng),而金屬鐵可以,加入過量B為鹽酸可以將銅分離,得到的濾液為氯化亞鐵,濾液合并后通入氯氣,能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵,以此解答該題。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系為膠體,可知粒子直徑的范圍是1100nm

(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,;取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則一定含鐵離子,則Cu不足,溶液中還含Fe2+Cu2+;

(3)A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe3+,不能檢驗(yàn)Fe2+,故A錯(cuò)誤;

B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)Fe2+還原性,證明含有Fe2+,故B正確;

C.向試管中加入試液先滴入KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2;

故答案為:BC;

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵,加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵,故AFe,經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵,濾渣是金屬銅和過量的鐵,銅不能鹽酸反應(yīng),而金屬鐵可以,加入過量B為鹽酸可以將銅分離,得到的濾液為氯化亞鐵,濾液合并后通入氯氣,能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵;

①由上述分析可知,AFe,BHCl;

C為氯氣,通入C和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)

C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO4、H2SO4HNO3HCl都是強(qiáng)酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

下列說法中不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2HSO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(  )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,向其中緩慢通入CO2(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是

已知:①

②溶液中粒子濃度可用以下公式計(jì)算:

A.0.01 mol CO2通入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.通入0.1 mol CO2后,用HNO3維持體系 pH=6,此時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)

C.迅速通入0.05 mol CO2后,關(guān)閉開關(guān),久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少

D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中,水的電離程度一直減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。

A. cCH3COOH變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. cH變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. cCH3COO/cCH3COOH的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下所示(晶胞邊長為a nm).

(1)元素 Na的價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價(jià)電子軌道表示式為__________。

(2)除了 NaCl,Cl 元素還能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,如NaClONaClO2、NaClO3、NaClO4,這四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng),試解釋HClO4的酸性強(qiáng)于HClO3的原因:__________。

(3)在適當(dāng)條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為________,寫出一個(gè)ClO3-的等電子體的化學(xué)符號(hào):______________

(4)在NaCl晶體中,Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心,該多面體的邊長是______nm。

(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______(保留小數(shù)點(diǎn)后3位,=1.414)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是(

A.在反應(yīng)過程中作催化劑

B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)

D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O

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